HCl+NaOH->NaCl+H2O

0,1----0,1

n HCl=0,1 mol

=>VHCl=0,1\0,5=0,2 l=>200ml

Trung hòa 3,65g HCl vào dung dịch NaOH 0,5M .thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A 50ml           B 100ml             C 150ml                D 200ml

$200ml=0,2l$

$n_{NaOH}=0,2.1,5=0,3(mol)$

$H^++OH^-\to H_2O$

$\to n_{H^+}=n_{HCl}=n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,3(mol)$

$\to V_{dd\,HCl}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75(l)=750(ml)$

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C₁+ 20.C₂+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C₁+ 20.C₂ = 1.20

Suy ra C₁ = 1,0 và C₂ = 0,5

\(n_{H^+}=0.1\cdot1+0.1\cdot2\cdot0.5=0.2\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.2........0.2\)

\(n_{NaOH}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{8\cdot100}{20}=40\left(g\right)\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{40}{1.25}=32\left(ml\right)\)

1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

x * 10 = 0,5 * 50

x = (0,5 * 50) / 10

x = 2,5 triệu

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.

2) Ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

n(HCl) = 0,1 * 20/10

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.

\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)

\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)

câu 1 hnhu thiếu C% của dd Ba(OH)₂

Câu 2:

\(n_{NaOH}=\dfrac{60.10\%}{40}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 3NaOH + FeCl₃ --> Fe(OH)₃ + 3NaCl

              0,15--->0,05

=> \(C_{M\left(FeCl_3\right)}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

\(n_{NaOH}=0,4\cdot0,1=0,04\left(mol\right)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,02}{0,08}=0,25M\)

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

nNaOH = 0,025 mol

nHCl = 0,1.x mol

=> x = 0,25 (M)